Cân bằng phương trình feso4 kmno4 h2so4 cân bằng oxi hóa khử

Phản ứng oxi hóa khử giữa FeSO4, KMnO4 và H2SO4 là khi FeSO4 tác dụng với KMnO4 và H2SO4 để tạo ra Fe2(SO4)3, MnSO4 và nước như sau:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O
Trong phản ứng này, FeSO4 là chất khử vì nó trao đổi electron để tạo ra Fe2(SO4)3. KMnO4 và H2SO4 cùng là chất oxi hóa vì chúng nhận electron từ FeSO4.
Quá trình oxi hóa: FeSO4 → Fe2(SO4)3 + 2e^-
Quá trình khử: KMnO4 + 8H+ + 5e^- → MnSO4 + 4H2O
Mong rằng thông tin này hữu ích với bạn!

Trong phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4, chất khử là FeSO4 và chất oxi hóa là KMnO4.

Để cân bằng phản ứng oxi hóa khử này, ta sẽ cân bằng số nguyên tử cho các nguyên tố trên cả hai phía của phản ứng.
Phản ứng oxi hóa khử cho trước là:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O
Đầu tiên, ta sẽ cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố không thay đổi: Mn, S, O, H.
Sau đó, ta sẽ cân bằng số nguyên tử của nguyên tố Fe:
Ở phía trái, FeSO4 có 1 nguyên tử Fe, còn ở phía phải, Fe2(SO4)3 có 2 nguyên tử Fe.
Vậy, ta sẽ thêm hệ số 2 vào FeSO4 để cân bằng số nguyên tử Fe:
2FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O
Ở phía trái, ta có 2 hệ tử Fe và 4 nguyên tử S, còn ở phía phải, có 1 hệ tử K, 1 hệ tử Mn, 12 nguyên tử O và 3 nguyên tử S.
Vậy, ta sẽ thêm hệ số 3 vào MnSO4 để cân bằng số nguyên tử S:
2FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3MnSO4 + H2O
Cuối cùng, ta cân bằng số nguyên tử O:
Ở phía trái, ta có 8 nguyên tử O từ 4 phân tử H2SO4, còn ở phía phải, có 12 nguyên tử O từ Fe2(SO4)3 và 4 nguyên tử O từ 2 phân tử H2O.
Do đó, ta sẽ thêm hệ số 6 vào H2O để cân bằng số nguyên tử O:
2FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3MnSO4 + 6H2O
Vậy, phản ứng đã được cân bằng và chất khử là FeSO4, chất oxi hóa là KMnO4. Quá trình khử là từ FeSO4 thành Fe2(SO4)3, và quá trình oxi hóa là từ KMnO4 thành MnSO4 và H2O.

Phương pháp thăng bằng electron được sử dụng để cân bằng phản ứng oxi hóa khử này là phương pháp bắt đầu từ việc gán các số oxi hóa cho các chất tham gia trong phản ứng và sau đó cân bằng số electron trao đổi giữa các chất trong quá trình oxi hóa khử.
Cụ thể trong phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O, ta bắt đầu bằng việc gán số oxi hóa cho các chất:
FeSO4: Fe có số oxi hóa +2
KMnO4: Mn có số oxi hóa +7 và O có số oxi hóa -2
H2SO4: H có số oxi hóa +1, S có số oxi hóa +6 và O có số oxi hóa -2
Fe2(SO4)3: Fe có số oxi hóa +3, S có số oxi hóa +6 và O có số oxi hóa -2
MnSO4: Mn có số oxi hóa +2, S có số oxi hóa +6 và O có số oxi hóa -2
H2O: H có số oxi hóa +1 và O có số oxi hóa -2
Tiếp theo, ta cân bằng số electron trao đổi giữa các chất trong quá trình oxi hóa khử. Bằng cách so sánh số oxi hóa của chất khử trước và sau phản ứng, ta có thể xác định số electron tham gia quá trình oxi hóa khử. Ví dụ, Fe trong FeSO4 có số oxi hóa +2, sau phản ứng trong Fe2(SO4)3 có số oxi hóa +3, do đó Fe tham gia quá trình oxi hóa và cần nhận thêm 1 electron.
Cuối cùng, ta cân bằng phản ứng bằng cách điều chỉnh hệ số trước các chất để số electron tham gia quá trình oxi hóa khử của các chất là bằng nhau. Trong trường hợp này, phản ứng oxi hóa khử FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O có thể được cân bằng như sau:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O
1 2 5 1 2 5
Với các hệ số trên, số electron tham gia quá trình oxi hóa khử của các chất là bằng nhau và phản ứng đã được cân bằng.

Trong phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4, ta có:
FeSO4: Số oxi hóa của Fe2+ trong FeSO4 không đổi, vẫn là +2.
KMnO4: Số oxi hóa của Mn trong KMnO4 tăng từ +7 lên +4. Mangan (Mn) là chất oxi hóa.
H2SO4: H2SO4 không tham gia vào quá trình oxi hóa khử, nó chỉ đóng vai trò là chất mang điện và cung cấp H+.
Tóm lại, chất oxi hóa trong phản ứng là KMnO4 và chất khử là FeSO4.