Cân bằng pt kmno4 + hcl cân bằng e chính xác nhất 2023

Phương trình phản ứng oxi hóa-khử giữa KMnO4 và HCl là:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Trong phản ứng này, KMnO4 được chuyển từ trạng thái oxi hóa +7 (trong ion MnO4-) thành trạng thái oxi hóa +2 (trong ion Mn2+). Do đó, KMnO4 là chất oxi hóa. Trong khi đó, HCl được chuyển từ trạng thái oxi hóa -1 (trong ion Cl-) thành trạng thái oxi hóa 0 (trong Cl2). Do đó, HCl là chất khử.
Quá trình oxi hóa:
KMnO4 → MnCl2
Mn có số oxi hóa +7 và sau phản ứng có số oxi hóa +2.
Quá trình khử:
HCl → Cl2 + H2O
Cl có số oxi hóa -1 và sau phản ứng có số oxi hóa 0.
Để cân bằng phương trình, ta cần cân nhắc số lượng các nguyên tử và ion trên cả hai phía của phương trình để đảm bảo số nguyên tử và ion bằng nhau.
Ví dụ: Nếu ta có 2 KMnO4 và 16 HCl, sau khi cân bằng phương trình, ta sẽ thu được 2 KCl, 2 MnCl2, 5 Cl2 và 8 H2O.
Mong rằng câu trả lời này cung cấp đầy đủ thông tin cần thiết và giúp bạn hiểu rõ hơn về phản ứng oxi hóa-khử giữa KMnO4 và HCl.

Để cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron, ta cần làm theo các bước sau:
Bước 1: Gán số oxi hóa cho từng nguyên tố trong phương trình phản ứng. Số oxi hóa là một số nguyên dương hoặc âm tượng trưng cho mức độ mất hay nhận electron của nguyên tố đó trong quá trình phản ứng.
Với phương trình KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O, số oxi hóa của các nguyên tố là:
– K có số oxi hóa +1
– Mn có số oxi hóa +7
– O có số oxi hóa -2
– Cl có số oxi hóa -1
– H có số oxi hóa +1
Bước 2: Xác định chất oxi hoá và chất khử. Chất oxi hoá là chất mất electron và chất khử là chất nhận electron.
Trong phương trình phản ứng này:
– KMnO4 là chất oxi hoá vì Mn trong KMnO4 mất electron từ số oxi hóa +7 xuống +2.
– HCl là chất khử vì H trong HCl nhận electron từ số oxi hóa +1 xuống 0.
Bước 3: Tiến hành cân bằng số electron bằng cách thêm các hệ số điều chỉnh (nếu cần) vào trước các chất.
Trong phương trình phản ứng này, Mn trong KMnO4 mất 5 electron, trong khi H trong HCl nhận 1 electron. Vì vậy, chúng ta cần cân bằng số electron bằng cách thêm hệ số điều chỉnh như sau:
KMnO4 + 5HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + 4H2O
Bước 4: Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố khác trong phương trình. Chúng ta nhìn vào phương trình và cân bằng số nguyên tử của các nguyên tử khác (không tính O và H) bằng cách thêm hệ số điều chỉnh cần thiết.
Trong trường hợp này, ta thấy rằng K và Cl đã được cân bằng, nên chúng ta chỉ cần quan tâm tới Mn. Để cân bằng Mn, ta thêm hệ số 2 trước MnCl2 như sau:
KMnO4 + 5HCl → KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 4H2O
Bước 5: Cân bằng số nguyên tử của nguyên tố O. Tính toán số nguyên tử O trong từng chất trong phương trình phản ứng. Đối với KMnO4, có tổng cộng 4 nguyên tử O. Đối với H2O, có tổng cộng 4 nguyên tử O. Vậy chúng ta đã cân bằng số nguyên tử O.
Bước 6: Kiểm tra lại phương trình và chắc chắn rằng số nguyên tử của các nguyên tố và số electron đã được cân bằng.
Phương trình cân bằng cuối cùng là:
KMnO4 + 5HCl → KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 4H2O

Trong phản ứng KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O, chất oxi hóa là KMnO4 và chất oxi hoá là HCl.

Để cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa-khử KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O, ta tiến hành cân bằng từng nguyên tố một:
1. Bắt đầu bằng cân bằng các nguyên tố không phải oxi hoá hoặc khử trước:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2. Cân bằng nguyên tố oxi:
2KMnO4 + HCl → 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + H2O
3. Cân bằng nguyên tố mangan (Mn):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8Cl2 + 8H2O
4. Cân bằng nguyên tố clo (Cl):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8Cl2 + 8H2O
5. Cân bằng nguyên tố kali (K):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8Cl2 + 8H2O
Vậy, để cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa-khử KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O, ta có nguyên tắc cân bằng sau:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8Cl2 + 8H2O

Phản ứng oxi hóa-khử giữa KMnO4 (permanganat kali) và HCl (axit clohidric) có thể xảy ra là do sự chuyển đổi của các nguyên tử oxi trong KMnO4 và H trong HCl.
Trong phản ứng này, KMnO4 chịu quá trình oxi hóa và chuyển đổi thành MnCl2 (clorua mangan(II)) và KCl (clorua kali). Các nguyên tử oxi trong KMnO4 tăng số oxi hóa từ -1 đến +2 trong MnCl2.
HCl là chất khử và chịu quá trình khử trong phản ứng. Clorua trong HCl tăng số oxi hoá từ -1 đến 0 và tạo thành Cl2 (clo) trong phản ứng.
Việc cân bằng phản ứng được thực hiện để đảm bảo cân bằng số nguyên tử và điện tích ở cả hai phía của phương trình.
Do đó, phản ứng oxi hóa-khử KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O có thể xảy ra do sự thay đổi số oxi hoá và chất khử trong quá trình.